Αλκαλικότητα και Σχηματισμός Αλατιού της Πυριδίνης

Τα μη κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων στα άτομα αζώτου της πυριδίνης δέχονται πρωτόνια και γίνονται αλκαλικά. Το συζυγές οξύ της πυριδίνης (πυριδίνη μετά την αποδοχή ενός πρωτονίου στο άτομο Ν) έχει pKa 5,25, το οποίο είναι πιο όξινο από την αμμωνία (pKa9,24) και τις λιπαρές αμίνες (pKa 10-11) (όσο μικρότερο είναι το pKa, τόσο πιο όξινο είναι). Ο λόγος είναι ότι το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου στην πυριδίνη βρίσκεται σε υβριδικό τροχιακό sp2 και το τροχιακό του συστατικό είναι περισσότερο από το υβριδικό τροχιακό sp3, κοντά στον πυρήνα, το ηλεκτρόνιο δεσμεύεται έντονα από τον πυρήνα και η τάση να δίνουμε ηλεκτρόνια είναι μικρά, οπότε είναι δύσκολο να συνδυαστούν με το πρωτόνιο και η αλκαλικότητα είναι ασθενής. Ωστόσο, η πυριδίνη είναι ελαφρώς πιο βασική από τις αρωματικές αμίνες (όπως η ανιλίνη, pKa 4,6).
Η πυριδίνη και τα ισχυρά οξέα μπορούν να σχηματίσουν σταθερά άλατα και ορισμένα κρυσταλλικά άλατα μπορούν να χρησιμοποιηθούν στον διαχωρισμό, την ταυτοποίηση και τον εξευγενισμό. Η αλκαλικότητα της πυριδίνης χρησιμοποιείται ως καταλύτης αποοξινιστής σε πολλές χημικές αντιδράσεις. Λόγω της καλής διαλυτότητάς της στο νερό και τους οργανικούς διαλύτες, η κατάλυση της πυριδίνης είναι συχνά απρόσιτη σε ορισμένες ανόργανες βάσεις.
Η πυριδίνη μπορεί να σχηματίσει άλατα όχι μόνο με ισχυρά οξέα, αλλά και με οξέα Lewis.
Επιπλέον, η πυριδίνη έχει επίσης ορισμένες ιδιότητες τριτοταγών αμινών και μπορεί να αντιδράσει με αλογονωμένους υδρογονάνθρακες για να σχηματίσει άλατα τεταρτοταγούς αμμωνίου και μπορεί επίσης να αντιδράσει με ακυλοαλογονίδια για να σχηματίσει άλατα.